fbpx

Skillyogi – Video Lectures In English & Bangla

রাসায়নিক গণনা Rosayonik Gonona

Physical Science Bhouto Bigyan – Class 10 Madhyamik WBBSE

Here you will learn the basics of রাসায়নিক গণনা (Chemical calculations) in a simple language it is for Bengali medium students who are studying under West Bengal Board of Secondary Education and preparing for their Madhyamik exam (Class 10 WBBSE) Here you will find all necessary and important WBBSE Madhyamik Suggestions, notes, solved sample question paper in Bangla along with video lectures from expert teachers

You will learn the basics and the foundation of this chapter in English medium from an expert teacher this module has been organised in four segments

  • In the first segment you are going to learn the foundation and basics of this chapter
  • In the second module you are going to learn the multiple choice questions that is MCQ or high order thinking skills question of 1 marks
  • In the third segment you are going to learn the short answers and questions which is typically asked from the chapter in your examination which is explained in very easy and simple method
  • The fourth segment comprises of long answers and questions which is typically of 5 to 6 marks which will help you prepare well for your examination you also get sample questions and sample paper for better preparation

If you have any questions please feel free to contact our team for details and help

আপনি এখানে শিখবেন এই অধ্যায়ে এবং বিষয়ের ফাউন্ডেশন অংশটা, এই বিষয়টিকে সহজ-সরলভাবে পড়িয়েছেন বিশেষজ্ঞ শিক্ষক ভিডিও লেকচার এর মাধ্যমে এবং এই পুরো অধ্যায়কে চার ভাগে খন্ডিত করে  আপনার জন্য তৈরি করা হয়েছে

  • প্রথম খন্ডে আপনি শিখবেন ফাউন্ডেশন অংশটা যেখানে অধ্যায়ের ব্যাপারে আপনাকে বোঝানো হয়েছে তার মানে definitions,basics  গুলো সহজভাবে.  এবং এটাকে আপনি বুঝতে পারবেন যেটা আপনাকে পরীক্ষার জন্য ক্রীপের করতে সাহায্য করবে 
  • দ্বিতীয় মডিউলে আপনি শিখবেন MCQ মাল্টিপল চয়েস কোশ্চেন যেটা সাধারণত এক Marks’er আসে পরীক্ষায়
  •  তৃতীয় মডিউলে আপনি শিখবেন শর্ট অ্যানসার এবং কোয়েশ্চেন, যেটা আপনার পরীক্ষার সাজেশন মধ্যে পড়ে এবং এটা 3-4 marks’er  প্রশ্ন আসে আপনার পরীক্ষা
  •  চতুর্থ মডিউল আপনি শিখবেন লং আনসার এবং questions যেটা সাধারণত 5-6 marks er হয়

আপনার যদি কোন প্রশ্ন থাকে তাহলে আমাদের সাথে যোগাযোগ করুন যাতে কি আপনাকে আমরা সাহায্য করতে পারি

এখানে আপনি Basic Terms, Definitions, Solved Short, Long Answers & Questions and MCQ's নিচে দেওয়া লিংকে ক্লিক করলে পেয়ে যাবেন

সাবস্ক্রাইব করুন সব ভিডিও লেকচার, স্টাডি মেটেরিয়াল এবং সাজেশন পেতে

আপনার যদি কোন প্রশ্ন থাকে তাহলে আমাদের সাথে যোগাযোগ করুন যাতে কি আপনাকে আমরা সাহায্য করতে পারিহয়েছে করা হয়েছে সাবস্ক্রাইব করুন সব ভিডিও লেকচার, স্টাডি মেটেরিয়াল এবং সাজেশন পেতে

বাংলা বিষয়- পশ্চিমবঙ্গ উচ্চ শিক্ষা পরিষদের মাধ্যমিক পরীক্ষার জন্য যারা প্রস্তুতি নিচ্ছেন তাদের জন্য এটা সাহায্য কর হবে এখানে আমরা আপনাকে এক Marks er MCQ  এবং Suggestion পেয়ে যাবেন যেটা আপনাকে সাহায্য করবে কম সময়ের মধ্যে ভালোভাবে প্রস্তুতি নিতে এবং ভালো মাল আনতে নিজের মাধ্যমিক পরীক্ষা

VIDEO LECTURES BY EXPERT TEACHERS FOR EASY LEARNING

FOUNDATION - BASICS OF THE CHAPTER

MCQ QUESTIONS - 1 MARKS

SHORT QUESTIONS ANSWER - 3/4 MARKS

LONG QUESTIONS ANSWER - 5/6 MARKS

Definition, Important Terms, Explanation in Simple Words for Fast Learning

৩।রাসায়নিক গণনা 



  1. রাসায়নিক  গণনা
    •  রাসায়নিক বিক্রিয়াঃ
      যে পদ্ধতির মাধ্যমে একটি পদার্থ বিশিষ্ট হয়ে সম্পূর্ণ আলাদা ধর্ম যুক্ত একাধিক পদার্থ উৎপন্ন হয়ে থাকে  অথবা একাধিক পদার্থ সংযুক্ত হয়ে সম্পূর্ণ পৃথক ধর্ম  যুক্ত  এক বা একাধিক পদার্থ উৎপন্ন করে তাকেই আমরা রাসায়নিক বিক্রিয়া বলে থাকি।

    •  রাসায়নিক সমীকরণঃ
      চিহ্ন এবং সংকেতের সাহায্যে, কোন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী বিকারক এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থের অন্তর্গত পরমাণুগুলির মধ্যে সাম্যতা বজায় রেখে ওই রাসায়নিক বিক্রিয়াকে সংক্ষেপে প্রকাশ করার পদ্ধতিকে আমরা রাসায়নিক সমীকরণ বলে থাকি।
      •  উদাহরণঃ 
        • ফেরিক ক্লোরাইডের হলুদ রঙের দ্রবণে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস চালনা করলে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং বর্ণহীন ফেরাস ক্লোরাইড উৎপন্ন হয়ে থাকে; আর হলুদ রঙের সালফার অধঃক্ষিপ্ত হয়। এই বিক্রিয়াটিকে আমরা নিচে উল্লেখিত সমীকরণের  সাহায্যে প্রকাশ করে থাকি।
          2FeCl3+H2S 2FeCl2+ 2HCl +S

  2.  রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভরের সংরক্ষণঃ
    • ভরের নিত্যতা সূত্রঃ  1774 খ্রিস্টাব্দে বিজ্ঞানী ল্যাভয়সিয়ে দ্বারা প্রদত্ত ভরের নিত্যতা সূত্র থেকে আমরা জানতে পারি যে কোন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় উৎপন্ন পদার্থ সমূহের মোট ভর বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী বিকারক পদার্থ সমূহের মোট ভরের সমান হয়ে থাকে। কোন বিক্রিয়ার আগে এবং পরে মোট ভরের কোন রূপ পরিবর্তন হয় না।

কাজেই মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সর্বদা স্থির। রাসায়নিক বিক্রিয়ার আগে এবং পরে পরমাণুর ভর সংখ্যা সর্বদা সমান হয়।

কোন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সাধারণত তাপ শোষণ বা উৎপন্ন হয়।  আইনস্টাইনের বিখ্যাত আপেক্ষিক তত্ত্ব অনুযায়ী  শক্তি এবং ভর সমতুল্য। m পরিমাণ ভর সম্পূর্ণরূপে E পরিমাণ শক্তিতে রূপান্তরিত হয় E=mc2অনুযায়ী মেনে। সামান্য পরিমাণের পরিবর্তন প্রত্যেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ঘটে থাকে। কিন্তু তাহা এতই নগণ্য যা তা পরিমাপ যোগ্য নয়।

  1. ওজন ভিত্তিক রাসায়নিক গণনাঃ
    রাসায়নিক সমীকরণের সাহায্যে আমরা, কি পরিমান বিক্রিয়ক ব্যবহার করলে কোন নির্দিষ্ট পরিমাণ বিক্রিয়াজাত পদার্থ আমরা পেতে পারি তা সবকিছুই নির্ণয় করতে পারি। কোন রাসায়নিক গণনা করার আগে আমাদের কিছু সুনির্দিষ্ট বিষয়ের উপর নজর দেওয়া দরকার।

 

  • কোন একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক গণনার ক্ষেত্রে হয় এস আই অথবা  সিজিএস পদ্ধতির একক ব্যবহার করা অনিবার্য।

 

  •  কোন রাসায়নিক বিক্রিয়ার সঠিক এবং সমতাযুক্ত সমীকরণ  প্রথমে লিপিবদ্ধ করে নেওয়া উচিত।

 

  • ভর নির্ধারণের ক্ষেত্রে, আমাদের মনে রাখতে হবে, কোন রাসায়নিক সমীকরণের উল্লেখিত ভর গুলি সর্বদা সমানুপাতে থাকে। 

 

  • কোন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী বিকারক এবং উৎপন্ন পদার্থ সমূহের  আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর,  মোল সংখ্যা,  আপেক্ষিক আণবিক ভর ইত্যাদি যথাযথভাবে  লিখে নেওয়া প্রয়োজন।

  1. গ্যাসীয় পদার্থের বাষ্প ঘনত্ব (D): = কোন নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপে যেকোনো আয়তনের গ্যাসের ভর ওই একই উষ্ণতা ও চাপে সমআয়তন হাইড্রোজেনের ভর

অর্থাৎ কোন নির্দিষ্ট চাপ এবং উষ্ণতায় কোন নির্দিষ্ট আয়তনের  গ্যাসীয় পদার্থ,  সমআয়তন হাইড্রোজেন এর তুলনায় কত গুণ ভারী,   তাকেই  ওই গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব বলা হয়।
কোন গ্যাসের আপেক্ষিক আণবিক ভর (M) = 2 X ওই গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব (D)
M=2D 





  1. কত গ্রাম CaCO3এর সাথে অতিরিক্ত  লঘু HCL এর বিক্রিয়া  ঘাটালে,  66 গ্রাম CO2 উৎপন্ন হবে? ( Ca = 20, C = 12, O = 16)

    সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণটি হলো:
    CaCO3+2HCL = CaCl2+CO2+2H2O
    (40+12+16×3)=100              (12+16×2) = 44
    সুতরাং আমরা বলতে পারি 44 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করতে 100 গ্রাম CaCO3 এর প্রয়োজন হয়।
    সুতরাং 64 গ্রাম কার্বন-ডাই-অক্সাইড তৈরি করতে 100 X 6644অথবা 150 গ্রাম CaCO3 এর প্রয়োজন হবে।

  2. 24.5 গ্রাম পটাশিয়াম  ক্লোরেট কে উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম অক্সিজেন পাওয়া যাবে?(K = 39, Cl=35 .5, O = 16)

    সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণটি হল:
    2KClO3 = 2KCl +3O2
    2KClO3= 2(39 + 35.5 + 3 x 16) = 245
    3O2= 3 (2 x 16) = 96
    সুতরাং 245 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট কে উত্তপ্ত করলে 96 গ্রাম অক্সিজেন উৎপন্ন হয়।
    অর্থাৎ 24.5 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট কে উত্তপ্ত করলে  9.6 গ্রাম অক্সিজেন উৎপন্ন হবে।

  3.  12.25 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট বিয়োজিত হয়ে যে পরিমাণ অক্সিজেন উৎপন্ন করে তার সঙ্গে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া ঘটানোর জন্য প্রয়োজনীয় হাইড্রোজেনকে কত পরিমাণ জিংক এর সঙ্গে লঘু হাইড্রোক্লোরিক এসিডের বিক্রিয়ায়  প্রস্তূত করা যাবে? ( Zn = 65, O = 16, H =1, K =39, Cl =35.5)

    পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে অক্সিজেন তৈরি করার বিক্রিয়া সমীকরণটি হলঃ
    2KClO3=2KCl+3O2
    2KClO3=  2 (39 + 35.5 + 3×16) = 245
    3O2= (3 x 2 x 16) = 96
    245 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে 96 গ্রাম অক্সিজেন উৎপন্ন হয়।
    12.25 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে 96245 * 12.25= 4.8 গ্রাম অক্সিজেন পাওয়া যায়।
    হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে বিক্রিয়ার সমীকরণ টি হল:
    2H2+O2=2H2O
    2H2= 2 x 2 x 1 = 4
    O2= 2 x 16= 32
    32 গ্রাম অক্সিজেন 4 গ্রাম হাইড্রোজেন এর সঙ্গে বিক্রিয়া করে থাকে।
    4.8 গ্রাম অক্সিজেন (4/32) x 4.8 = 0.6 গ্রাম হাইড্রোজেন এর সঙ্গে বিক্রিয়া করে।
    জিংক এবং লঘু হাইড্রোক্লোরিক  অ্যাসিডের রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণটি হলঃ
    Zn+2HCl = ZnCl2+H2
    Zn = 65
    H2= 2×1 = 2
    2 গ্রাম হাইড্রোজেনকে প্রস্তুত করতে  (65/ 2) x 0.6 বা 19.5 গ্রাম জিংক ব্যবহার করতে হবে।

  4. 10 গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বনেট কে খোলা জায়গায় উত্তপ্ত করলে, ওজনের কি পরিমাণ হ্রাস  ঘটে? ( Ca = 40, C =12, O =16)

    ক্যালসিয়াম কার্বনেট উত্তপ্ত হলে ক্যালসিয়াম অক্সাইড এর পরই অবশেষ পাওয়া যায় এবং কার্বন-ডাই-অক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন হয়;  অর্থাৎ ওজোন হ্রাসের পরিমাণ উৎপন্ন কার্বন ডাই অক্সাইডের ভরের সমান।
    রাসায়নিক বিক্রিয়া টি হলঃ
    CaCO3=CaO+CO2
    CaCO3= ( 40 +  12+ 3 x 16) =  100
    CO2= (12+2x 16) = 44
    অর্থাৎ 100 গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বনেট কে উত্তপ্ত করলে 44 গ্রাম কার্বন-ডাই-অক্সাইড তৈরি হয়।
    10 গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বনেট কে উত্তপ্ত করলে 4.4 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড  উৎপন্ন হয়।
    সুতরাং ওজন হ্রাসের পরিমাণ = 4.4 গ্রাম।





  1.  বাণিজ্যিক  জিংক এ 35% অশুদ্ধি বর্তমান।  এরূপ 50 গ্রাম জিংক-এর সাথে অতিরিক্ত পরিমাণ পাতলা সালফিউরিক এসিডের বিক্রিয়ায়  উৎপন্ন হাইড্রোজেন এর পরিমাণ কত হবে? ( Zn= 65, H =1)

    অশুদ্ধির  পরিমাণ 35%।  সুতরাং আমরা বলতে পারি বিশুদ্ধ জিংক  বর্তমান=  65%।
    100 গ্রাম নমুনার মধ্যে জিংক এর পরিমান=  65 গ্রাম।
    50 গ্রাম নমুনার মধ্যে জিংক এর পরিমান = 65/2 = 32.5
    সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া রাসায়নিক সমীকরণ টি হল:
    Zn + H2SO4= ZnSO4+H2
    Zn = 65
    H2= 2
    65 গ্রাম জিংক  থেকে ২ গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়
    সুতরাং 32.5 গ্রাম জিংক  থেকে 1 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন হবে।

  2. 7.0 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট এর সঙ্গে 20 mL সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া ঘটালে 0.7 গ্রাম লবণ অবশিষ্ট থাকে; সালফিউরিক  অ্যাসিডের শতকরা মাত্রা নির্ধারণ করো। ( H = 1, Mg= 24, O= 16, S= 32, C=12)

    রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট এর পরিমাণ (7-0.7) = 6.3g।
    রাসায়নিক সমীকরণ টি হলঃ
    MgCO3+H2SO4 = MgSO4+CO2+H2O
    MgCO3=  ( 24 + 12+  3x 16) =  84
    H2SO4= (1×2 +32 +4×16) = 98
    84 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট এর সঙ্গে 98 গ্রাম সালফিউরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে থাকে।
    6.3 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট এর সঙ্গে 7.35 গ্রাম সালফিউরিক   অ্যাসিড বিক্রিয়া করে।
    20 মিলি লিটার দ্রবণে, সালফিউরিক অ্যাসিডের পরিমাণ = 7.35 গ্রাম
    100 মিলি লিটার দ্রবণে, সালফিউরিক অ্যাসিডের পরিমাণ = 7.35 x 5 = 36.75g
    সুতরাং সালফিউরিক অ্যাসিডের মাত্রা 36.75 শতাংশ।




  1. 75 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট এবং ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড এর মিশ্রণ কে উত্তপ্ত করলে উৎপন্ন অক্সিজেন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ কত? (Cl=35.5, K=39, H=1, O=16)

    ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড অনুঘটক রূপে কাজ করে এবং কোন রাসায়নিক বিক্রিয়া শেষে এর  ভর অপরিবর্তিত থাকে। অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন এর বিক্রিয়া সমীকরণ টি হলঃ
    2H2+O2=2H2O
    2H2= 2×2 = 4
    O2= 16 x 2 = 32
    4 গ্রাম হাইড্রোজেন 32 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে থাকে।
    সুতরাং তিন গ্রাম হাইড্রোজেন 24 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া ঘটায়।
    পটাশিয়াম থেকে অক্সিজেন উৎপাদনের সমীকরণটি হলোঃ
    2KClO3+[MnO2] = 2KCl+3O2+[MnO2]
    2KClO3= 2(39+35.5+16×3) = 245
    3O2= 3 x 32 =96
    96 গ্রাম অক্সিজেন  তৈরি করতে KClO3 লাগে 245 গ্রাম
    24 গ্রাম অক্সিজেন তৈরি করতে KClO3লাগবে = (245 x 24)/ 96 = 61.25
    পটাশিয়াম ক্লোরাইড এর পরিমান= 61.25 g
    ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইডের পরিমাণ= (75- 61.25) = 13.75 গ্রাম

  2. লোহার সাথে  লঘু সালফিউরিক  অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়;  আবার লোহার সাথে স্টিমের বিক্রিয়া  ঘটালে সেক্ষেত্রেও হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। 4 গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরি করতে গেলে কোন ক্ষেত্রে লোহার পরিমাণ কম হবে? (Fe= 56, O=16, H=1)

    লোহার সাথে লঘু সালফিউরিক  অ্যাসিডের বিক্রিয়ার  রাসায়নিক সমীকরণ টি হলঃ
    Fe+H2SO4=FeSO4 +H2
    Fe = 56
    H2=2
    অর্থাৎ 2 গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরি করতে 56 গ্রাম লোহার প্রয়োজন হয়।
    চার গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরি করতে 112 গ্রাম লোহার লাগবে।
    আবার লোহার সাথে স্টিমের রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ টি হলঃ
    3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
    3Fe= 3 x 56 = 168
    4H2= 4 x 2 = 8
    8  গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরি করতে লোহা লাগে 168 গ্রাম;
    4 গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরি করতে লোহা লাগে 84 গ্রাম।
    সুতরাং আমরা দেখতে পাচ্ছি দ্বিতীয় ক্ষেত্রের লোহা কম লাগে।  তাই লোহা এবং স্টিমের বিক্রিয়ায় কম পরিমাণে লোহা লাগবে।

  3. 20 গ্রাম কঠিন যৌগ A  কে উত্তপ্ত করলে অপর একটি কঠিন যৌগ B এর 9 গ্রাম এবং একটি বর্ণহীন ও গন্ধহীন গ্যাস C উৎপন্ন হয়। উৎপন্ন গ্যাসটির STP তে আয়তন 5.6 লিটার। গ্যাসটির আপেক্ষিক আণবিক ভর নির্ণয় করো।

    A(s)B(s)+C(g)
    A এর ভর = 20 গ্রাম
    B এর ভর = 9 গ্রাম
    ভরের সংরক্ষণ অনুযায়ী, C  গ্যাসের ভর হবে= (20-9) = 11  গ্রাম
    STP তে 5.6 লিটার C  গ্যাসের ভর = 11  গ্রাম
    STP তে 1 লিটার C  গ্যাসের ভর = 11 / 5.6  গ্রাম
    STP তে 22.4 লিটার C  গ্যাসের ভর = ( 11 X 22.4) / 5.6 গ্রাম =  44  গ্রাম
    সুতরাং C  গ্যাসের আপেক্ষিক আণবিক ভর = 44

  4. 32.5 গ্রাম  দস্তার সঙ্গে অতিরিক্ত লঘু সালফিউরিক  অ্যাসিড এর বিক্রিয়া  ঘাটালে যে হাইড্রোজেন গ্যাস সৃষ্টি হয় তার STP তে আয়তন কত? (Zn = 65)

    রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণটি হল:
    Zn+H2SO4ZnSO4+H2

Zn = 65
H2= STP তে 22.4 লিটার
STP তে  65 গ্রাম দস্তা,  22.4 লিটার হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে থাকে।
সুতরাং 32.5 গ্রাম  দস্তা 11.2 লিটার হাইড্রোজেন উৎপন্ন করবে।

MCQ SHort Questions (1 Marks)

রাসায়নিক গণনা  

  1. ভরের সংরক্ষণ সূত্রের প্রবর্তক কে?
  • ডালটন
  •  আরহেনিয়াস
  • ল্যাভয়সিয়ে
  • প্রউস্ট

Ans – 3

 

  1. কার মাধ্যমে বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থের মধ্যে ভরের পার্থক্য দেখাযাই?
  • নিম্নশক্তির রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দেখা যায়
  • সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দেখা যায়
  • উচ্চশক্তির রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দেখা যায় 
  •  কখনােই দেখা যায় না।

Ans – 3

  1. A ও B বিক্রিয়া করে C এবং D উৎপন্ন করলে, এদের মধ্যে কোনটি সত্য হবে?
  • A ও B-এর মােট ভর >C ও D-এর মােট ভর।
  • A ও B-এর মােট স্তর < ৫ ও D-এর মােট ভর।
  • A ও B-এর মােট ভর = C ও D-এর মােট ভর
  • A-এর ভর = B-এর ভর এবং C-এর ভর = D-এর ভর 

ans-3

 

  1. এদের মধ্যে কোনটি ভর ও শক্তির তুল্যতা সমীকরণ?
  •  E2=mc
  • E = mc^2
  • E = mc
  • E = mc

Ans- 2

 

  1. রাসায়নিক সমীকরণ থেকে কোন বিষয়টি জানা যায় না?
  • বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থের মােল-সংখ্য
  • STP-তে বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থের আয়তন
  • বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থের গাঢ়ত্ব
  •  বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থের ভর

Ans- 3

 

  1. E = mc² সমীকরণটির সাথে কোন বিজ্ঞানীর সৃষ্টি?
  • নিউটন।
  • অ্যাভোগাড্রো
  • পল্যঙ্ক 
  • আইনস্টাইন

Ans- 4

 

7.ভরের পরিমাপযােগ্য পরিবর্তন  কোন প্রকার বিক্রিয়ার দ্বারা ঘটে ?

  • সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়া 
  • নিউক্লিয় বিক্রিয়া
  •  তাপমােচী বিক্রিয়া 
  • তাপস্রাহী বিক্রিয়া

Ans-  2

 

  1. E = mc² সমীকরণে E, m ও c যথাক্রমে 
  •  শূন্য মাধ্যমে আলাের বেগ, ভর ও শক্তি  
  •  শক্তি, ভর ও শূন্য মাধ্যমে আলাের বেগ
  • শক্তি, শূন্য মাধ্যমে আলোর বেগ ও ভর
  • ভর, শক্তি ও শূন্য মাধ্যমে আলাের বেগ

Ans-  2

  1. ভর ও শক্তির সমতুল্যতা অনুযায়ী, এদের মধ্যে কোনটি তাপমােচী রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরিবর্তিত হবে ?
  • বিক্রিয়াজাত পদার্থের ভর
  • তুলাঙ্ক পরিমাণে হ্রাস পাবে
  •  তুলাঙ্ক পব্রিমাণে বৃদ্ধি পাবে
  •  তুল্যাঙ্ক   পরিমাণে হ্রাস বা বৃদ্ধি পাবে

Ans-  4

  1. ভর ও শক্তির সমতুল্যতা অনুযায়ী,  এদের মধ্যে কোনটি তাপগ্রাহী রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়াজাত পদার্থের ভরের পরিবর্তন হবে ?
  •  তুল্যাঙ্ক  পরিমাণে ঘ্রাস পাবে
  • তুল্যাঙ্ক পরিমাণে বৃদ্ধি পাবে
  • তুল্যাঙ্ক পরিমালে হ্রাস বা বৃদ্ধি পাবে
  • পরিবর্তিত হবে না

 ANS- 2

  1. ভর ও শক্তির মোট পরিমাণ যে-কোনাে পরিবর্তনের পরে
  • হ্রাস পায় ও বৃদ্ধি পায়  
  • হ্রাস পায়
  • বৃদ্ধি পায়
  • একই থাকে 

Ans- 4

 

  1. কোনাে পদার্থের ভর ও মােল-সংখ্যার  মধ্যে কি সম্পর্ক ?
  •  মোল সংখ্যা = মেলার ভর   / প্রদত্ত ভর
  •  মোলের  ভর = মােল-সংখ্যা/ প্রদত্ত ভর
  •  মােল সংখ্যা = মােলার ভর
  • মােল-সংখ্যা = প্রদত্ত ভর X মােলার ভর

Ans- 1

 

  1. 64g NH₂NO₂ এর বিয়ােজনের দ্বারা কত পরিমান N₂  উৎপন্ন হয় ?


  • 28g
  • 32g
  • 40g
  • 14g

Ans- 1

 

  1. 2 mol NO-এর সঙ্গে 0₂ এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন NO2 এর STP- তে আয়তন কত ?
  • 44.8 L 
  • 5.6 L
  • 11.2L 
  • 22.4 L

 Ans- 1

  1. এদের মধ্যে  নীচের কোন সম্পর্কটি সঠিক?
  • STP -তে 1 লিটার গ্যাসের ভর = গ্যাসের বাম্পঘনত্ব x 0.89 
  • STP-তে। লিটার গ্যাসের ভর = গ্যাসের বাম্পঘনত্ব x 0.089
  • গ্যাসের বাম্পঘনত্ব = 0.089 x STP তে 1 লিটার গ্যাসের ভর
  • গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব = 2.24 x গ্যাসের আপবিক গুরুত্ব

Ans-3

 

  1. 1 মােল N, 3 মােল H, এর সাথে যুক্ত হয়ে উৎপন্ন হওয়া NH এর পরিমাণ কত?
  • 1 মােল 
  • 2 মােল
  • 3 মােল 
  • 4মােল

Ans-2

 

  1. এদের মধ্যে কোনটিগ্যাসীয় পদার্থের আণবিক ভর (M) ও বাম্পঘনত্বের (D) সঠিক সম্পর্ক 
  • 2M = D 
  • M = D^2
  • M = 3D 
  • M = 2D

Ans-4

 

  1. So₂ গ্যাসের বাম্পঘনত্ব হল
  • 48
  • 16 
  • 64
  • 32

Ans-4

 

  1. একটি গ্যাসের আণবিক ভর 46 হলে তার বাম্পঘনত্বের পরিমানকত?
  • 23u
  • 23amu
  • 23g
  • 23

Ans-4

 

  1. একটি গ্যাসের বাম্পঘনত্ব 22 হলে STP-তে গ্যাসটির 44g পরিমাণের আয়তন  কত ?হবে
  • 11.2L
  • 44.8 L
  • 22.4 L
  •  5.6 L  

ANS-3

 

  1. বায়ুর গড় বাষ্পঘনত্ব কত?
  • 14.4
  • 17.2
  • 16.5
  •  20.1

ANS-1

 

  1. Cl₂ গ্যাসের আণবিক ভর 71।  এদের মধ্যে কোন্ বক্তব্যটি সঠিক? 
  • গ্যাসটি বায়ু অপেক্ষা হালকা 
  • গ্যাসটি বায়ু অপেক্ষা ভারী
  • গ্যাসটি বায়ুর সম-ভরবিশিষ্ট 
  • হালকা না ভারী বলা যায় না

ANS-2

 

  1. একটি গ্যাসের বাম্পঘনত্ব 32;  এদের মধ্যে নীচের কোনটি গ্যাসটির আণবিক ওজন?
  •  8 
  • 16
  • 32 
  • 64

ANS-4

 

  1. 12g কার্বনের দহনে উৎপন্ন C0₂ গ্যাসের STP -তে আয়তনের পরিমান কত ? 
  • 5.6 লিটার
  • 11.2 লিটার
  • 4.8 লিটার
  • 22.4 লিটার

ANS-4

 

25.মিথেনের আণবিক ওজন 16,  এদের মধ্যে নীচের কোনটি এর বাষ্পঘনত্ব ?

  • 22.4
  • 16
  • 32

ANS-3

 

  1. এদের মধ্যে নীচের কোন গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব 22 ?
  •  N2
  •  02
  • CO2
  • CH2

ANS-3

 

27.H₂ + CI₂->2HCI সমীকরণ থেকে জানা যায়

  • 4g H2ও 71g Cl2 যুক্ত হয়ে 75g HCI Ge T
  • 2g H2 ও 71g Cl2 যুক্ত হয়ে 73g HCl উৎপন্ন করে
  • 1g H2 ও 17g Cl2 যুক্ত হয়ে 18g HCI Ge A
  • 2g H2 35.5g Cl2 যুক্ত হয়ে 37.5g Hc[ উৎপন্ন করে

ANS-2

 

  1. STP- 1L H₂-এর ভর
  • lg 
  • 8.9g
  • 0.089g
  • 2g

ANS-3

 

  1. 4 মােল NH তৈরি করতে কত গ্রাম নাইট্রোজেনের  প্রয়ােজন হবে ?
  •  14g
  • 28g 
  • 42g
  • 56g

ANS-4

 

  1. একটি গ্যাসের বাম্পঘনত্ব 22। STP -তে গ্যাসটির 1.2 লিটারের ভর ? 
  • 33g
  • 11g
  • 22g
  • 44g

ANS-3

 

31.N2+3H2>2NH3 বিক্রিয়া অনুসারে 14gN2 বিক্রিয়া করবে তা হল

  • 6g
  • 33g
  • 12g
  • 3g

ANS-4

 

  1. এদের মধ্যে কোনটি তাপমােচী বিক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হওয়ার কারণ ?
  • সামান্য পরিমাণ ভর শক্তিতে রূপান্তরিত হয়
  • সামান্য পরিমাণ শক্তি ভরে রূপান্তরিত হয় ক ওজন
  •  ভর ও শক্তির পরিবর্তন হয় না
  • কোনােটিই সত্য নয়

ANS-1

 

  1. এদের মধ্যে নীচের কোন যৌগটির ক্ষেত্রে ‘ফর্মুলা ভর শব্দটি প্রয়ােগ করা যাবে?
  • CO2
  • NH3
  • NaCl
  • SO2

ANS-3

 

  1. গ্যাসের উন্নতা বৃদ্ধিতে বাষ্পঘনত্বের কি পরিবর্তন হয় ?
  • বৃদ্ধি পায়
  • হ্রাস পায়
  • বৃদ্ধি পায় অথবা হ্রাস পায় 
  • অপরিবর্তিত থাকে

ANS-4

 

  1. 36g জলের তড়িদবিশ্লেষণে উৎপন্ন হাইড্রোজেনের STP -তে আয়তনের পরিমান কত ?
  •  22400mL 
  • 44800 mL 
  • 11200mL 
  • 5600mL

ANS-2

অতি সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর - Short Answers & Questions (3-4 Marks)

update

 

ব্যাখ্যা ভিত্তিক সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর - Long Answers & Questions (5-6 Marks)

update

 

অতিরিক্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন

  • all replace

WEST BENGAL BOARD Related Links

Shopping Cart
Open chat